©2018 Учебные документы
Рады что Вы стали частью нашего образовательного сообщества.

↓             ↓ - AZƏrbaycan respublikasi təHSİl naziRLİYİ azərbaycan döVLƏT İQTİsad universiteti


↓ 



 

 
 
 

↓ 



 

 
 

↓ 


 

:

 Ж 

:

 
О 

:

 
Щ
2
СО
4
 
Щ
2
СО
4
 

 
101 
2.
 
Карбонлу  бирляшмялярин  аз  оксиэенли  мцщитдя  йан-
дырылмасындан, йяни оксиэен чатышмамазлыьы шяраитиндя:  
2ЖЩ
4
+3О
2
=4 Щ
2
О+2ЖО

 

Физики хассяси. 

Рянэсиз, ийсиз, суда пис щялл олан газдыр


Д
щава
 =28/29=0,9 
О, чох зящярли олуб, щавадан аз йцнэцлдцр. Автомобил-
дян  чыхан  газларда  олур.  Инсанын  ганынын  щемоглобини  иля 
бирляшиб, оксиэен чатышмамазлыьы йарадыр. Баш аьрысы, щуш итир-
мя ямяля эятирир, бязян юлцмля нятижялянир. 

Кимйяви  хассяси.  

ЖО  –  дузямяляэятирмяйян  оксид  олуб 
ади  шяраитдя  су,  туршу  вя  гяляви  иля  реаксийайа  эирмир.ЖО-
цчцн редуксийаедижилик ясас хассядир. 
1.
 
Щавада вя оксиэендя мави аловла йаныр:

 


2ЖО+О
2
=2ЖО
2
+Г 
                                              редуксийаедижи 
 оксидляшдирижи 
2.
 
Металлары юз оксидляриндян редуксийа едир: 
  ЖО+ЖуО=Жу+ЖО
2
;       3Фе
2
О
3
+ЖО
0
t
=
2Фе
3
О
4
+ЖО
2

 
  ФеО+ЖО=Фе+ЖО
2
;         Фе
3
О
4
+ЖО=3ФеО+ЖО
2

 
3.
 
ЖО+Жл

n
=
ЖОЖл
2
- фосэен, чох зящярли газдыр. 
4.
 
Кечид металлары (д-елементляри) иля комплекс бирляшмя 
ямяля эятирир:  
4ЖО+Ни=

Ни(ЖО)
4


5ЖО+Фе=

Фе(ЖО)
5


5.
 
Катализатор  иштиракы  иля  Щ-ля  карбощидроэен  вя  йа 
метил спирти ямяля эятирир: 
а)  ЖО-бирляшмясинин  иштиракы  иля  (йуксяк  тязйигдя)       
Ж
6
Щ
14

12
Щ
22
-  тяркибли  карбощидроэен  ямяля  эятирир-Фишер-
Тропш цсулу. Бу синтетик бензинин алынмасы цсулудур: 
нЖО+(н+1)Щ
2                     
ЖнЩ
2н+2
+нЩ
2
О 
б) Ни катализаторунун иштиракы иля метан ямяля эятирилир: 
ЖО+3Щ
2                     
ЖЩ
4

+
Щ
2
О 
в)  400
0
Ж-дя  П=300  атм-дя  карбинол,  йяни  метил  спирти 
ямяля эятирир: 
 
200
0
Ж 
Ни, т 

 
102 
ЖО+2Щ
2
=ЖЩ
3
ОЩ – метил спирти 
6.
 
Йцксяк температурда гяляви иля гарышга туршусунун 
На дузуну ямяля эятирир:  
 
ЖО+НаОЩ=ЩЖООНа 
                                                                                   На –формиат 
7.
 
Аммонйакла сианид туршусу ямяля эятирир. 
                          ЖО+НЩ
3
t
=
ЩЖН+ Щ
2
О 
                                                                  чох зящярли,  
                                                            юлдцрцжц маддядир 
8.
 
Йцксяк  температурда  парчаланараг,  гурума  (щис) 
чеврилир:
 
2ЖО
t
=
Ж+ ЖО
2
↑ 
Бу гурумун техники алынма цсулудур. 
 

ЖО-нун тятбиги. 


1.
 
Цзви  синтездя:  спиртин  (ЖЩ
3
ОЩ),  метанын,  синтетик 
бензинин алынмасында;
 
2.
 
Су газынын, эенератор газынын ясас тяркиб щиссяси олуб 

синтетик газ йанажаьы

 кими ишлядилир. 
 
ЖО
2
-карбон 4-оксид; карбон газы  
Гурулушу:    О=Ж=О;    :Ö:  :Ö:  -  хятти  гурулуша  маликдир. 
Ж=О полйар рабитялидир, лакин бцтювлцкдя ЖО
2
 гейри-полйардыр. 

Алынмасы.   


а) Сянайедя: 1. Ящянэдашы (ЖаЖО
3
) парчаланмасы иля: 
ЖаЖО
3
0
t

ЖаО+ ЖО
2

 
2. Гыжгырма просесиндя: 
Ж
6
Щ
12
О

→2Ж
2
Щ
5
ОЩ+ 2ЖО
2

 
                                        глцкоза 
   етил спирти 
3.
 
Коксун там йанмасы: Ж+О
2
=ЖО
2

 
б)  Лабораторийада:  1.  Карбонатларын  хлорид  туршусу  иля 
реаксийадан (Кипп апаратында):  
ЖаЖО
3
+2ЩЖл=ЖаЖл
2
+ Щ
2
О+ ЖО
2

 
2. Щидрокарбонатларын парчаланмасындан: 

 
103 
2НаЩЖО
3
 
0
t
=
На
2
ЖО
3

2
О+ЖО
2

 
3.Карбонлу бирляшмялярин йанмасындан: 
ЖЩ
4
+2О
2
 →2Щ
2
О+ЖО
2

 
Тябиятдя  биолоъи оксидляшмя заманы, йяни зяиф оксидляшмя 
нятижясиндя  дя ЖО
2
 ямяля эялир. Тяняффцс вя йа организмдя 
глцкозанын оксидялшмяси иля: 
Ж
6
Щ
12
О

+ 6О
2
 =6ЖО
2

+6Щ
2
О+Г 

Физики хассяси. 

ЖО
2
- рянэсиз, ийсиз газ олуб, нисбятян суда 
йахшы щялл олур. Д
щава 
=1,5 дяфя щавадан аьырдыр. Йцксяк  тяз-
йигдя  асан  сыхылыр  вя  майейя  чеврилир.  -78
0
Ж-дя  гара  бянзяр 
кцтляйя-  

гуру  буза

    чеврилир.  Тяняффцс  вя  йанмаya  пис  тясир 
едир.

 


Кимйяви  хассяси.

  ЖО

туршу  оксиди  олдуьу  цчцн  туршу 
оксидляринин бцтцн цмуми хассялярини дашыйр: 
 
1.
 
Су иля реаксийайа эирир: ЖО
2
+ Щ
2
О⇄Щ
2
ЖО
3
 
2.
 
Ясасларла реаксийайа эирир:                                                                                         
ЖО
2
+ НаОЩ=НаЩЖО
3

ЖО
2
+2НаОЩ=На
2
ЖО
3

2
О 
3.
 
Ясаси оксидлярля: ЖО
2
+ЖаО=ЖаЖО
3
 

ЫЫ. Хцсуси хассяси. 

(Характер хассяси)

 


4.
 
Йцксяк  температурда  вя  йа  тязйигдя  аммонйак  иля 
ЖО

карбамид (сидик жювщяри) ямяля эятирир: 
ЖО
2
+ 2НЩ
3
ρ
t,
=
ЖО(НЩ
2
)
2
+ Щ
2
О 
5.
 
Йцксяк  температурда  оксидляшдирижилик  габилиййятиня 
маликдир: 
4
+
C
О
2
+2Мэ
0
t
=
2МэО+
0
C
 
6.
 
Фотосинтез:    
7.
 
6ЖО
2
+ 6Щ
2
О                Ж
6
Щ
12
О

+ 6О
2

 
ЖО
2
 цчцн кейфиййят реаксийасы: 
ЖО
2
+Жа(ОЩ)
2
=ЖаЖО
3
↓+Щ
2
О 
 
хлорофил 

 
104 

Тятбиги. 


1.
 
Гяндин истещсалында (адсорбент кими); 
2.
 
Йаньынын сюндцрцлмясинидя:  
2НаЩЖО
3

2
СО
4
=На
2
СО
4
+2ЖО
2

+2Щ
2
О 
3.
 
Суларын вя ширялярин газлашдырылмасында; 
4.
 
«Гуру буз» истещсалында; 
5.
 
Сода истещсалында. 

Карбонат туршусу вя онун дузлары 


Щ – О 
              Ж=О
       Щ
2
ЖО
3
- зяиф, давамсыз туршу олуб, йалныз 
дуру   
Щ – О
                     мящлулда мювжуддур.
 

Алынмасы. 


1.
 
ЖО
2
+ Щ
2
О⇄Щ
2
ЖО
3

 


2.
 
ЩЖООЩ+Аэ
2
О                    Щ
2
ЖО
3
+2Аэ↓

 


        гарышга туршусу 

 


Кимйяви хассяси.  


1.
 
Зяиф  електролит  олдуьу  цчцн  аз  диссосасийа  едир  (ион-
лара), она  эюрядя зяиф туршудур: 
                      Щ
2
ЖО
3
⇄Щ
+
+ЩЖ
-
3
О
 
– щидрокарбонат иону. 
ЩЖ
-
3
О
 
⇄Щ
+

-2
3
О
 - карбонат иону. 
2.
 
Гялявилярля карбонат вя щидрокарбонатлар ямяля 
эятирир: 
Щ
2
ЖО
3
+НаОЩ=НаЩЖО
3

2
О 
Щ
2
ЖО
3
+2НаОЩ=На
2
ЖО
3

2
О 
3.
 
Нисбятян зяиф туршуларын дузлары иля реаксийайа эирир: 
Щ
2
ЖО
3
+На
2
СиО
3
=На
2
ЖО


2
СИО
3
 
4.
 
Давамсыз туршу олдуьу цчцн асан парчаланыр: 
Щ
2
ЖО

⇄Щ
2
О+ЖО
2
 ↓ 
Щ
2
ЖО
3
-цн  мящлулу  –  газлашдырылмыш  су  -  газлы  ичкилярин 
тяркибиня дахилдир

Щ
2
ЖО
3
 – 2 ясаслы туршу олдуьу цчцн 2-жцр 
– турш вя нормал карбонатлар ямяля эятирир. 

 


НЩ
3
∙Щ
2
О 

 
105 

Карбонат туршусунун дузларынын алынмасы: 


1.
 
Жа( ОЩ)
2
+ЖО
2
=ЖаЖО
3
↓+ Щ
2
О 
2.
 
ЖаЖл
2+
На
2
ЖО
3
= ЖаЖО
3
↓+ 2НаЖл 
3.
 
ЖаО+ЖО
2
=ЖаЖО
3
 
4.
 
Щ
2
ЖО
3
+2НаОЩ=На
2
ЖО
3
+2Щ
2
О 
5.
 
Карбонатларын карбон газы мящлулу иля гаршылыглы тяси-
риндян:  
ЖаЖО
3

2
О+ЖО
2
=Жа(ЩЖО
3
)
2
 
                  
суда щялл олмур                                суда щялл олур 
6.
 
Щидрокарбонатлары гыздырдыгда карбонатлара чеврилир:  
 
Жа(ЩЖО
3
)
2
t
=
ЖаЖО
3
↓+ЖО
2

+ Щ
2
О 
Техники соданын –На
2
ЖО
3
-цн сянайедя  алынмасы. 
а) сулфат цсулу: 2НаЖл+Щ
2
СО
4
=На
2
СО

+2ЩЖл

 
 
На
2
СО
4
+2Ж
 
=На
2
С
 
+2ЖО
2

 
 
На
2
С+ЖаЖО
3
=На
2
ЖО
3
+ЖаС↓ 
 
б)  аммонйак цсулу: 
ЖаЖО
3
= ЖаО+ЖО
2

 
НЩ
3
+ ЖО
2
+ Щ
2
О= НЩ
4
 ЩЖО

НаЖл+ НЩ
4
ЩЖО
3
=НаЩЖО
3
↓+ НЩ
4
Жл 
2На ЩЖО
3
 
t
=
На
2
ЖО
3
+ Щ
2
О+ЖО
2

 
Йейинти  содасы  –  НаЩЖО
3
.
 
На
2
ЖО
3
-цн  карбон  газы  иля 
гаршылыглы тясириндян алыныр: 
На
2
ЖО
3
+ЖО
2

2
О=2НаЩЖО
3
 

Щ


2


ЖО


3


-цн дузларынын хассяляри. 

Карбонатлар бярк маддя-
лярдир.  Нормал  карбонатлардан  гяляви  металларын  вя  аммо-
ниумун карбонатлары, йяни Ли, На, К, Рб, Жс-ун вя НЩ
4
-цн 
карбонатлары суда йахшы щялл олурлар. Гяляви торпаг металларын 
карбонатлары  суда  пис  щялл  олур.  НаЩЖО
3
-дян  башга  бцтцн 
щидрокарбонатлар, йяни турш дузлар суда йахшы щялл олурлар. 
1.
 
Щ
2
ЖО
3
  зяиф  туршу  олдуьу  цчцн  онун  дузлары  асан 
щидролиз олунур: 
 
 

 
106 
 
Ы.  На
2
ЖО
3
+ Щ
2
О⇄НаЩЖО
3
+НаОЩ 
 
 
Ж
-2
3
О
 + Щ
2
О⇄ЩЖ
-
3
О
+ ОЩ
-
 
 
ЫЫ. НаЩЖО
3
+ Щ
2
О⇄Щ
2
ЖО
3
+ НаОЩ 
 
 
ЩЖ
-
3
О
+ Щ
2
О⇄Щ
2
ЖО
3
+ ОЩ
-
 
                            п
Щ

7
 
Турш дузлар пис щидролиз олунур. 
2.
 
 Карбонатлар яридилдикдя парчаланырлар (гяляви металла-
рын карбонатларындан башга): 
МэЖО
3
t
=
МэО+ЖО
2

;  ЖаЖО
3
t
=
ЖаО+ЖО
2. 
Бцтцн  щидрокарбонатлар,  о  жцмлядян  гяляви  металларын 
щидрокарбонатлары гыздырылдыгда парчаланыр: 
 
НаЩЖО
3
t
=
На
2
ЖО
3
+ ЖО
2

+ Щ
2
О 
3.
 
 Карбонатларын  туршуларла  (щятта  сиркя  туршусу  иля) 
гаршылыглы тясириндян ЖО

айрылыр: 
ЖаЖО
3
+2ЩЖл=ЖаЖл
2

2
О+ЖО
2

 
4.
 
Карбонатлар башга дузларла да реаксийайа дахил олур:  
На
2
ЖО
3
+ ЖаЖл
2
= ЖаЖО
3
↓+ 2НаЖл 

Карбонатларын мцщцм нцмайяндяляри. 


1.
 
На
2
ЖО

– сода, шцшя, сабун, чай содасы, каьыз истещса-
лында ишлядилир. 
2.
 
НаЩЖО

–  чай  содасы  вя  йа  йейинти  содасы  (суда  пис 
щялл олур). Мяишятдя, тиббдя, йейинти сянайесиндя ишлядилир. 
3.
 
К
2
ЖО
3
  –  поташ.  Сабун  биширилмясиндя  (майе  сабун), 
шцшя сянайесиндя, фотографийада тятбиг едилир. 
4.
 
ЖаЖО

– тябиятдя тапылыр. Тикинти ишляриндя, шцшя сянайе-
синдя ишлядилир. 
5.
 
НЩ
4
ЩЖО

–  аммониум  щидрокарбонат  кондитер 
сянайесиндя,  чюряк  биширилмядя  хямирин  тез  эялмяси  цчцн 
ишлядилир. Гыздырылдыгда ЖО

айрылыр: 
НЩ
4
ЩЖО
3
t
=
НЩ
3

+ ЖО
2

+ Щ
2
О 

 



 
107 

СИЛИСИУМ 


 


             Ар=28           ЫЫЫ дювр    Електрон формулу: 
                                                 
                                            
 
Qetri-metal          Si 
Z=14        1С
2  

2
 2п
6
 3С
2
 3п
2
 
 
        P-element 
        ЫВ груп 
                                               
 3С             3П                             3д 
 +4е

   
      
 - 2е

   
      
 - 4е

   
      
Изотоплары: 
 , 

 

Тябиятдя тапылмасы. 

Си оксиэендян сонра Йер кцрясиндя ян  
чох  йайылмыш  елементдир  (27,6%).  Тябиятдя  йалныз  бирляшмя  
шяклиндя тясадцф едилир. Ян чох йайылмыш бирляшмяляри: 
1.
 
СиО

– Си-4 –оксид, кварс, гум 
2.
 
МеСиО
3
·н Щ
2
О- силикатлар (Ме -метал) 
3.
 
СиО

·нЩ
2
О- аморф силисиум оксид, опал, трепел. 
4.
 
Ал
2
О
3
·2СиО
2
·  2Щ
2
О-каолинит  –  эилин  ясас  тяркиб 
щиссяси. 
5.
 
К
2
О
·Ал
2
О
3
·6СиО

– чюл шпаты 
6.
 
3МэО
·4СиО
2
·Щ
2
О-талк 
7.
 
К
2
О
·3Ал
2
О
3
·6СиО
2
·2Щ
2
О – слйуда. 

Алынмасы.

  Сянайедя  силисиум  СиО
2
-нин  кокс  (Ж)  иля 
електрик собаларында редуксийасындан алыныр: 
СиО
2
+2Ж
0
t

Си+2ЖО 
Лабораторийада:

   

СиО
2
+2Мэ
0
t

Си+2МэО 
3СиО
2
+4Ал
0
t

3Си+2Ал
2
О

СиЖл
4
-цн синкля редуксийасындан 

тямиз силисиум

 Си алыныр: 
        СиЖл
4
+2Зн=Си+2ЗнЖл


↓ 



 



 


 
 
 
 
 
 
 

 
108 

Физики хассяси. 

Силисиум 2 жцр олур: кристал вя аморф алло-
тропик шякилдяйишмяляр ямяля эятирир. Аморф Си тоз шякилли го-
нур  рянэлидир.  Кристал  Си  чох  мющкям,  аз  елeктрик  кечирмя 
габилиййятиня  малик  кювряк  маддядир.  Кристал  Си-ун 
гурулушу  алмазын  кристал  гурулушу  иля  ейнидир.  Кристал  Си-ун 
кристалында щяр бир атом 4 Си атому иля (тетраедлик гурулуша 
малик олуб) ковалент  рабитя иля бирляшмишдир. Си атомлары ара-
сындакы  ковалент  рабитя  алмазда  Ж  атомлары    арасындакы 
рабитядян  чох  зяифдир.  Ади  щалда  ковалент  рабитялярин  бир 
щиссяси  парчаланыр.  Она  эюря  дя  Си-да  сярбяст  електронлар 
вардыр.  Щансы  ки,  бу  да  онун  електрик  кечирмясиня  сябяб 
олур.  Шцаландырдыгда  вя  йа  гыздырдыгда  ковалент  рабитяляр 
арасындакы  рабитя  гырылыр,  демяли,  сярбяст  електронларын  сайы 
артыр, бу да електрик кечирижилийинин артмасына сябяб олур. Си-
ун  електрик  кечирмясини,  йяни  онун  йарымкечирижилик  габилий-
йятини беля изащ етмяк олар. 
 

Кимйяви хассяси.     


1.
 
Гейри-металларла  реаксийайа  эирир.  Си-ун  кристал 
гяфясинин давамлы олмасы нятижясиндя  о, ашаьы  температурда 
йалныз Ф иля реаксийайа дахил олур:  
Си+2Ф
2
= СиФ

Йцксяк температурда:  Си+2Жл
2
0
500
=
СиЖл
4
;   
  Си+О
2
0
600
=
СиО
2
;      Си+Ж=СиЖ   
                                                                        карборунд 
СиЖ  –  карборунд  чох  бярк  маддя  олуб,  алмаза  бянзяр 
кристал гяфяси ямяля эятирир. Металларын жилаланмасында ишляди-
лир. 
2.
 
Металларла: Си+2Мэ
2
t
=
Мэ
2
Си – Мэ-силисид. 
3.
 
ЩФ-ла:  Си+4ЩФ=СиФ
4+
 2Щ
2

 
4.
 
Гяляви мящлуллары иля: 
Си+2НаОЩ+Щ
2
О=На
2
СиО
3
+ 2Щ
2

 

 
109 
Си  –  Щ
2
-ля  реаксийайа  дахил  олмур.  Лакин  онун  Щ
2
-ли 
бирляшмяси  вардыр,  долайысы  йолла  алыныр  вя  Си
2
Щ
2н+2
  ямяля 
эятирир: 
Мэ
2
Си+4ЩЖл=2МэЖл
2
+СиЩ
4

  
                                                            силан 
СиЩ
4-
 зящярли газ олуб, пис ийлидир, щавада алышыб йаныр: 
СиЩ
4
+2О
2
=СиО
2
+2 Щ
2
О 

Тятбиги. 

 
1.
 
Йарым кечирижи кими Си тятбиг едилир. 
2.
 
Эцняш батерейасынын щазырланмасында (космик эями-
лярдя) ишлядилир. 
3.
 
Полада ялавя кими гатылыр. 
 

Си-4-оксид вя силикат туршусу 


СиО
2
- бярк, чок чятин ярийян маддя олуб, 

гум 

адланыр. 2 
жцр СиО

вардыр: 
1.
 
Кристал СиО

– кварс – тикинтидя истифадя олунур. 
2.
 
Аморф  СиО
2
  –  минерал  опал  СиО
2
·нЩ
2
О,  силикаэел. 
Сцнц силикаэел На-метасиликатдан алыныр: 
На
2
СиО
3
+2ЩЖл=2НаЖл+Щ
2
СиО

Щ
2
СиО
3
= Щ
2
О+ СиО

1700
0
Ж-дя  СиО

–  кварс  ярийир,  сойудугда  кварс  шцшяси 
алыныр,  чох  давамлыдыр.  Кварс  шцшясиндян  лабораторийа 
габлары щазырланыр.  
СиО
2
-нин садя формулу ЖО
2
-йя уйэундур. Лакин онларын 
физики хассяляри кяскин фярглянир. СиО
2
-бярк, ЖО
2
- газдыр. Беля 
кяскин  фярг,  онларын  кристал  гяфясляринин  мцхтялифлийи  иля  изащ 
олунур. ЖО
2
 молекулйар, СиО
2
-атом гурулушуна аиддир. 
 
– Си – О – Си – О – Си – 
 
   О            О           О 
                  (СиО
2
)
н 
 
– Си – О – Си – О – Си – 
 

 
110 
СиО
2
 –нин кристал гяфясиндя щяр Си атому 4 О атому, щяр 
О  атому  ися  4  Си  атому  иля  бирляшяк  полимер  (СиО
2
)
н   
ямяля 
эятирир. 

Кимйяви хассяси. 


1.
 
СиО
2
 туршу оксидидир, лакин  су иля бирляшмир: 
СиО
2

2
О
 = 
Гялявиляр  иля  яритдикдя  силикат  туршусунун  дузу  ямяля 
эялир: 
СиО
2
+2НаОЩ=На
2
СиО
3
+ Щ
2
О 
 
  
 
На-силикат 
2.
 
Ясаси оксидлярля яритдикдя дуз ямяля эятирир: 
СиО
2
+ЖаО
t
=
ЖаСиО

3.
 
Карбонатларла йцксяк температурда:  
СиО
2
+ На
2
ЖО
3
 
t
=
На
2
СиО
3
+ЖО
2

 
4.
 
Туршулардан  йалныз  ЩФ  туршусу  иля  реаксийайа  дахил 
олур: 
СИО
2
+4ЩФ=СиФ
4
+2Щ
2
О 
 
Силикат туршусу – Щ
2
СиО
3

 


дузларын туршуларла реаксийасын-
дан алыныр: 
На
2
СиО
3
+2ЩЖл=2НаЖл+Щ
2
СиО
3
↓ 
2 жцр Щ
2
СиО
3
 мювжуддур: а) щялмяшик шякилли (формалы) 
                                            б) коллоид формалы 
Щ
2
СиО

тетраедлик гурулуша маликдир: 
               ОЩ       ОЩ        ОЩ         ОЩ 
 
Щ – О – Си – О – Си – О – Си – О – Си – ОЩ   (Щ
2
СиО
3
)
н 
 
              ОЩ         ОЩ         ОЩ        ОЩ 
Бир  чох  силикат  туршулары  мялумдур.  Цмуми  формулу  –        
нСиО
2
·мЩ
2
О;  
 н=м=1;  
Щ
2
СиО
3
-метасиликат 
туршусу 
 
 н=1; м=2;     Щ
4
СиО
4
- ортосиликат 
туршусу. 

 
111 

Физики  хассяси  –  

чох  зяиф  туршу  олуб,  суда  аз  щялл  олур. 
Суда щялл олдугда, демяк олар ки, Щ
+
 айырмыр. Она эюря дя 
зяиф туршудур вя индикатора тясир етмир. 
1.
 
Гыздырдыгда парчаланыр: Щ
2
СиО
3
t
=
Щ
2
О+ СИО
2
 
2.
 
2 ясаслы туршу олуб, диссосиасийа дяряжяси чох кичикдир:  
Щ
2
СиО
3
⇄Щ
+
+ЩСи
 
ЩСи
 ⇄Щ
+
+Си
-2
3
О
 
3.
 
Гялявилярля реаксийайа эирир: 
Щ
2
СиО
3
+2НаОЩ= На
2
СиО
3
+ Щ
2
О 
4.
 
Ясаси оксидлярля:  
Щ
2
СиО
3
+ЖаО=ЖаСиО
3

2
О 
Силикат  туршусунун  дузлары  силикатлар  адланыр.  Йалныз 
гяляви  металларын  силикатлары  суда  щялл  олур:  На
2
СиО
3
  вя 
К
2
СиО
3
  –  

щялл  олан  шцшя  

адланыр.  Гаты  мящлулу  майе  шушя 
адланыр. Ян чох ящямиййятлиси  На
2
СиО
3
.  Ону сянайедя беля 
алырлар: 
СиО
2
+ На
2
ЖО
3                       
На
2
СиО
3
+ ЖО
2

 
СиО
2
+2НаОЩ=На
2
СиО
3
+ Щ
2
О 
На
2
СиО
3
  –  тикинтидя  туршуйа  давамлы  бетон  щазырлан-
масында  тятбиг  едилир.  Дяфтярхана  йапышганы,  каьыз 
истещсалында ишлядилир. 

Силикатларын кимйяви хассяси: 


1.
 
Туршуларла реаксийайа дахил олур: 
На
2
СиО
3

2
О+ЖО
2
=На
2
ЖО
3

2
СиО
3
 
 
             Щ
2
ЖО

2.
 
Дузларла:  
На
2
СиО
3
+ЖаЖл
2
=↓ЖаСиО
3
+2НаЖл 
3.
 
Сулу мящлулларда щидролиз едир: 
На
2
СиО
3
+2Щ
2
О⇄2НаОЩ+Щ
2
СиО
3
 
Си
+2Щ
2
О⇄Щ
2
СиО
3
+2ОЩ

Си бирляшмяляринин тятбиги. 


Си  –  тябиятдя  йалныз  оксиэенли  бирляшмя  щалында  раст 
эялинир:  СиО

вя  силикатлар.  Силикатларын  тяркибиня  Йер 
ərid 
 = 

 
112 
кцрясиндя йайылмасына эюря ЫЫЫ йери тутан Ал дахил олур (Ы О, 
ЫЫ  Си,  ЫЫЫ  Ал).  Беля  бирляшмяляря    

алцмосиликатлар  

  дейилир. 
Мясялян,  чюл  шпатында:  К
2
О
·Ал
2
О
3
·6СиО
2
-Ал  вардыр.  Эилин 
ясас тяркиб щиссясини 

каолинит 

тяшкил едир – Ал
2
О
3
·2СиО
2
·2Щ
2
О: 
К
2
О
·Ал
2
О
3
·6СиО
2
+2Щ
2
О+ЖО
2
=Ал
2
О
3
·2СиО
2
·2Щ
2
О+К
2
ЖО
3
+4СиО
2
 

 


Тяжрцби щисся 


Тяжрцбя № 1.

 Туршу вя гялявилярин алцминиума тясири 
Цч сынаг шцшясиня щяр бириня 2-3 ядяд Ал гырынтылары салын. 
Сынаг шцшяляринин щярясиня  2-3 мл: 1-йя ЩЖл, 2-йя гаты ЩНО
3
 
вя 3-йя 30%-ли НаОЩ (вя йа КОЩ) мящлуллары ялавя един. Ы 
вя  ЫЫЫ-дя  щидроэен  газы,  ЫЫ-дя  ися  гыздырдыгда  НО
2
  газы 
алыныр. Реаксийанын тянлийини йазын. 

 


Тяжрцбя № 2.

 Алцминиумун пассивляшдирилмяси 
Сынаг шцшясиня бир нечя Ал гырынтылары салын вя цзяриня  1-2 
мл  гаты  ЩНО
3
  ялавя  един.  3-4  дягигядян  сонра  туршуну 
башга  габа  кечирин,  металы  су  иля  йуйун  вя  цзяриня  1-2  мл 
дуру ЩЖл ялавя един. Реаксийа эедирми? Изащат верин. 

 


Тяжрцбя № 3.

  Алцминиум-щидроксидин амфотерлийи 
Сынаг  шцшясиня  бир  гядяр  (2-3  мл)  алцминиум  дузу 
мящлулу  тюкцн  вя  цзяриня  чюкцнтц  –  Ал(ОЩ)

алынана  кими 
дуру гяляви мящлулу ялавя един. Чюкцнтцнц 2 щиссяйя бюлцн, 
туршу  вя  гялявидя  щялл  олунмасыны  йохлайын.  Реаксийанын 
тянлийини йазын. 

 


Тяжрцбя № 4.

 Алцминиум дузларынын щидролизи 
а)  дюрд  сынаг  шцшясинин  щяр  бириня  4-5  дамла  нейтрал 
лакмус (вя йа метилоранъ) мящлулу вя 1-2 мл: 1-йя Ал
2
(СО
4
)
3

ЫЫ-йя  АлЖл
3
  ЫЫЫ-йя  Ал(НО
3
)
3
  мящлуллары  тюкцн.  Алынан 
рянэляри ЫВ сынаг шцшяси иля мцгайися един. 
б) ики сынаг шцшясинин щяр бириня 1-2 мл Ал
2
(СО
4
)
3
 мящлулу 
тюкцн. Ы сынаг шцшясиня бир о гядяр На
2
ЖО
3
, ЫЫ-йя ися На
2
С 
мящлулу  ялавя  един.  Ал
2
(ЖО
3
)
3
  вя  Ал
2
С

явязиня  Ал(ОЩ)
3


 
113 
ЖО

вя йа Щ
2
С алыныр. «а» тяжрцбясиндя Ал(ОЩ)
2+
 ионларынын 
алындыьыны нязяря алараг реаксийаларын тянликлярини йазын. 

 


Тяжрцбя  №  5.

  Карбон  газынын  алынмасы  ыя  суда  щялл 
олунмасы 
Кипп жищазы васитясиля карбон газы алын вя сынаг шцшясиня 
1-2 мл дестилля суйу, бир нечя дамжы эюй вя йа нейтрал лакмус 
(вя йа метилоранъ)мящлулу тюкяряк судан карбон газы кечи-
рин. Ня мцшащидя олунур? Реаксийаларын тянликлярини йазын. 

 


Тяжрцбя № 6.

 Суда щялл олмайан карбонларын алынмасы 
Цч  сынаг  шцшясинин  щяр  бириня  1-2  мл  Ы-йя  ЖаЖл
2
,  ЫЫ-йя 
БаЖл
2
,  ЫЫЫ-йя  Пб(НО
3
)

мящлуллары  тюкцн  вя  щяр  бириня 
На
2
ЖО
3
  мящлулу  ялавя  един.  Ня  мцшащидя  олунур? 
Реаксийаларын тянликлярини йазын. 

 


Тяжрцбя № 7.

 Гялявилярин силисиума тясири 
Сынг шцшясиня азажыг силисиум тозу вя цзяриня 1-2 мл гаты 
гяляви мящлулу ялавя едиб гыздырын. Щидроэен газы чыхмасына 
диггят един вя реаксийанын тянлийини йазын. 

 


Тяжрцбя № 8.

Метасиликат туршусунун (Щ
2
СиО
3
) алынмасы 
Сынаг шцшясиня 2-3 мл На
2
СиО

мящлулу вя цзяриня бир о 
гядяр  гаты  ЩЖл  тюкцн.  Щялмяшиквари  чюкцнтц  щалында 
Щ
2
СиО

алыныр. Реаксийаларын тянликлярини йазын. 
 
 
 

 


 


 


 


 


 


 



 
114 

ЛОБОРАТОРИЙА ИШИ № 11 


 


d-ЕЛЕМЕНИТЛЯРИ: МИС, СИНК, ДЯМИР, ХРОМ 


Нязяри щисся 


МИС 


Mis  Ы  групун  ялавя  йарымгрупун  елементидир.  Онун 
електрон формулу белядир: 1с
2  

2
 2п
6
 3с
2
 3п


10
 4с
1

Эюрцндцйц  кими  10-жу  д  електрон  ЫЫЫ  йарымсявиййядя 
йерляшдийи  цчцн  4с
1
чох  мцтящяррикдир.  Она  эюря  дя  мис  юз 
бирляшмяляриндя  +1,  мясялян, 
2
1
+
Cu
О  вя  +2,  мясялян, 
2
+
Cu
О 
оксидляшмя дяряжяляри эюстярир.  

Тябиятдя  тапылмасы.

  Мис  тябиятдя  ясасян  бирляшмяляр 
шяклиндя тапылыр вя ашаьыдакы минералларын тяркибиня дахилдир: 
мис  парылтысы  Жу
2
С,  куприт  Жу
2
О,  мис  колчеданы  –  ЖуФеС
2

малахит Жу
2
(ОЩ)
2
ЖО
3
 вя с. 

Алынмасы.

 Мисин алынмасы просеси чох мцряккябдир. Гыса 
шякилдя мисин мис парылтысы Жу
2
С-дян алынмасы ашаьыдакы кими 
эюстярилир: 
S
1
2
2Cu

+3
2
0
O
0
t

-2
1
+
2
O
2Cu
+
2
-2
4
+
O
S
2

 
Сонракы  мярщялядя  Жу
2
О  галмыш  Жу
2
С-ля  реаксийайа 
эирир: 
 
  
O
1
2
2Cu

+
-2
1
+
2
S
Cu
0
t

0
6Cu
+
2
4
O
S


 
Бу цсулла алынмыш мисдя гарышыг олур. Нисбятян тямиз мис 
електролиз цсулу иля алыныр. 

Физики  хассяси.

  Мис  –  ачыг  чящрайы  рянэли  метал  олуб, 
yumşaq,  асан  гатланан  металдыр.  1083
0
Ж-дя  ярийир.  Електрик 
жяряйаныны  чох  йахшы  кечирир.  Эцмцшдян  сонра  ЫЫ  йери  тутур 
(електрик кечирижилийиня эюря). 

Кимйяви  хассяси.  

Гуру  щавада  ади  температурда  мис 
демяк олар ки, дяйишмяз галыр. Йцксяк температурда о бясит 
вя мцряккяб маддяляря реаксийайа дахил олур. 
1)
 
Бясит маддялярля реаксийасы: 

 
115 
0
Cu
+
0
2
Cl =
2
-1
2
+
Cl
Cu
;  
0
Cu
2
+
0
2
O
=
-2
2
+
O
Cu
2
;  
0
0
S
+
Cu
=
-2
2
+
S
Cu
 
2)
 
Мцряккяб маддялярля: 
0
Cu
+2Щ
2
6
+
S
О
4
0
t

2
+
Cu
СО
4
+
4
+
S
О
2
+2Щ
2
О 
                                               гаты 
0
Cu
+4Щ
5
+
N
О
3
0
t

2
+
Cu
(НО
3
)
2
+
4
+
N
2
О
2
↑+2Щ
2
О 
                                        гаты 
0
Cu
3
+8Щ
5
+
N
О
3
0
t

3
2
+
Cu
(НО
3
)
2
+
2
+
N
2
О↑+4Щ
2
О 
                                         дуру 

Тятбиги.  

Тямиз  мис  (99,99%  Жу)  електротехникада  елек-
трик мяфтилляри, кабелляр щазырланмасында ишлядилир. Мисин бир-
ляшмяляри  чох  тятбиг  едилир.  Мясялян,  мис  купоросу  - 
CuSО
4
·5Щ
2
О биткичиликдя зярярли зийанверижиляря гаршы мцба-
ризядя  ишлядилир.  Жу(ОЩ)

–  цзви  бирляшмялярдя  алдещид 
групуну  тяйин  етмяк  цчцн  реактивдир,  йяни  алдещидляр  цчцн 
кейфиййят реаксийасыдыр: 
 
                      О 
О 
ЖЩ
3
– Ж    +2Жу(ОЩ)
2
       ЖЩ

– Ж      +2ЖуОЩ+Щ
2
О 
                      Щ       
эюй
 
ОЩ      
сары
 
2ЖуОЩ        Жу
2
О +Щ
2
О 
                                
        сары                 гырмызы 

 


 


 


СИНК 


Синк ЫЫ групун ялавя йарымгрпунун елементидир. 
Електрон формулу: 
30
Зн:  1с
2  

2
 2п
6
 3с
2
 3п


10
 4с
2
 
Синк йалныз +2 оксидляшмя дяряжяси эюстярир. 

Тябиятдя тапылмасы.

 О, йалныз бирляшмя щалында тапылыр. Ян 
мцщцмц – минерал–ЗнС вя синк шпаты – ЗнЖО
3
-дцр. 

Алынмасы:

   
2ЗнС+3 О
2
t

2ЗнО+2СО
2
 
ЗнО+Ж=Зн+ЖО

 
т 
т 

 
116 

Физики  хассяси.

  Зн  –  мави  эцмцшц  рянэли  металдыр.  Ади 
температурда  кюврякдир.  100-150
0
Ж-дя  назик  тябягя  щалына 
салмаг олар. 200
0
-дян йухары температурда чох кювряк олур. 
419,5
0
Ж- дя ярийир. 

Кимйяви  хассяси.  

Синк  щавайа  гаршы  давамлыдыр.  Чцнки 
онун  цзяри  назик  оксид  тябягяси  иля  юртцлц  олур.Бу  оксид 
тябягяси  ону  щаванын  тясириндян  оксидляшмядян  горуйур. 
Зн-я су ади температурда тясир етмир. Йцксяк температурда 
синк активляшир вя бясит маддялярля реаксийайа дахил олур: 
Зн+Жл
2
0
t
=
ЗнЖл
2
;   
2Зн+О
2
0
t
=
2ЗнО;
 
Зн+С
t

ЗнС  
Мцряккяб  маддяляряля  реаксийайа  дахил  олур.  Гуру 
гяляви иля На-синкат ямяля эятирир:   
Зн+2 НаОЩ
t

На
2
 ЗнО
2

2

 
Гяляви мящлулу иля: 
 
0
Zn
+2НаОЩ+2Щ
2
О

На
2

2
+
Zn
(ОЩ)
4

+
2
0
H  
Зн+Щ
2
О
0
t
→ ЗнО+Щ
2

 
Эюстярилян  реаксийадан  эюрцнцр  ки,  синк  Ал-  кими  икили 
хасся  эюстярир,  онун  оксиди  вя  щидроксиди  –  амфотер 
хассялидир. 
Туршуларын  гатылыьындан  асылы  олараг  Зн  мцхтялиф  жцр 
реаксийайа дахил олур – СО
2
, С вя йа Щ
2
С алына биляр: 
Зн+2Щ
2
СО
4
t

ЗнСО
4
+СО
2
+2Щ
2
О 
                                                гаты 
3Зн+4Щ
2
СО
4
t

3ЗнСО

+ С↓+ 4Щ
2
О 
                                               дуру 
0
Zn
4
+5Щ
2
6
+
S
О
4
t

2
+
Zn
4
СО
4

2
-2
S

+ 4Щ
2
О 
                                          чох дуру 

 
117 
0
Zn
 – 2е 

Зн
+2   

  
6
+
S
+8е

С
-2 
  

Тятбиги. 

Ади температурда синкя ня щаванын оксиэени, ня 
су тясир етмир. Синк ясасян дямир лювщялярин цстцнцн жилалан-
масына  сярф  олунур.  Синк  техники  яринтилярин  алынмасында  да 
тятбиг едилир. 
 
 
 
 

ХРОМ 


Хрому илк дяфя 1797-жи илдя Вокелен кяшф етмишдир. 

Тябиятдя  тапылмасы.

  Хром  тябиятдя  бирляшмя  шяклиндя 
мцхтялиф  минералларын  тяркибиндя  раст  эялинир.  Ян  чох  йайыл-
мыш    минерал  дямир  хромитдыр.  ФеЖр
2
О

минералы  да  эениш 
йайылмышдыр.  Мянбяи  Урал  вя  Газахстандыр.  Йер  габыьында 
хромун  мигдары  0,03%  тяшкил  едир.  Жр  щямчинин  эцняшдя, 
улдузларда вя метеоритлярдя  вардыр. 

Алынмасы.  

Металлик  хрому  сянайедя  щям  тямиз,  щям  дя 
дямир  яринтиси  –  феррохром  шяклиндя  алырлар.  Тямиз  хрому 
Жр
2
О
3
-ц Ал металы васитясиля редуксийа етмякля алырлар: 
Жр
2
О
3
+2Ал=Ал
2
О
3
+2Жр 
Металлик  хрому  щямчинин  хром  бирляшмяляринин 
мящлулларынын електролизиндян дя алмаг олар. 

Физики  хассяси.

  Хром  аь,  парылдайан,  бярк  металдыр. 
Онун хцсуси чякиси 7,2 г/см
3
, яримя температуру 1855
0
Ж-дир. 
Гайнама температуру 2570
0
Ж. 
Щавада хромун сятщиндя оксид тябягяси ямяля эялир ки, о 
да  металы  коррозийадан  горуйур.  Хрома  карбон  ялавя 
етмякля  онун  бярклийини  артырмаг  олар.  Хром  5  изотоп 
гарышыьындан  ибарятдир  (тябии  хром):  50,  52,  54,  55  вя  56. 
Радиоактив изотопу сцни сурятдя алынмышдыр. 

Кимйяви  хассяси.

  Хром  атомунун  харижи  вя  хариждян  ЫЫ 
тябягясиндя  йерляшян  електронлары,  йяни  3д  вя  4с  беля 
эюстярмяк олар: 

 
118 
3д 
4с 
 
    
Бурадан  эюрцнцр  ки,  Жр  бирляшмяляриндя  мцхтялиф 
оксидляшмя  дяряжяляри  +1-дян  +6-йа  гядяр  эюстяря  биляр, 
+2,+3 вя +6 олан Жр бирляшмяляри даща давамлыдыр. Беляликля, 
кимйяви рабитянин ямяля эялмясиндя хромун няинки 4С тябя-
гясиндя  олан  1  електрону,  щямчинин  3д  йарымсявиййясиндя 
олан 5 тяк електрону да иштирак едя биляр. 
Жр-ун  сятщиндя  Жр
2
О
3
  горуйужу  оксид  тябягяси  вардыр. 
Она  эюря  дя  Жр  мцхтялиф  дуру  ЩЖл  вя  Щ
2
СО

туршуларында 
яввялжя  щялл  олмур,  оксид  тябягяси  щялл  олдугдан  сонра  Жр-
туршуларла реаксийайа эирир; 
Жр+2ЩЖл= ЖрЖл
2

2

;         Жр+2Щ
+
=Жр
+2
+ Щ
2


ЩНО

вя гаты Щ
2
СО
4
-дя Жр щялл олмур, чцнки Жр
2
О

тябя-
гяси  хромун  сятщини  горуйур  вя  пассив  щала  кечир.  Хромун 
активлийини  артырмаг  цчцн  сятщиндяки  оксид  тябягясини  тя-
мизлямяк  лазымдыр.  Хром  гялявилярдя  щялл  олмур.  Йцксяк 
температурда хром оксиэендя йанараг Жр
2
О

ямяля эятирир.
 
                             4Жр+3О
2
=2Жр
2
О
3
 
Кюзярмиш хром су бухары иля гаршылыглы тясирдя олур: 
2Жр+3Щ
2
О⇄Жр
2
О
3
+ 3Щ
2

 
Металлик хром гыздырылдыгда: 
2Жр+3Жл
2
t

2ЖрЖл
3
;   2Жр+Н

=2Жр Н-хром нитрид 
2Жр+3С
t

Жр
2
С
3

Жр+2ЩФ=ЖрФ
2
+ Щ
2


 2Жр+Си= Жр
2
Си-силисид 

Хром оксиди вя хром щидроксиди. 

Хром 3 тип оксид ямяля 
эятирир: ЖрО, Жр
2
О
3
, ЖрО
3

Хром-2  оксид  –  ЖрО:  гара  рянэли,  тоз  шяклиндя  олур. 
Нарын  дюйцлмцш  щалда  аловланыр.  ЖрО  –  хром 
амалгамасынын  щаванын  оксиэени  иля  оксидляшмяси  заманы 
алыныр. Дуру ЩЖл –да щялл олур.: 
ЖрО+2ЩЖл=ЖрЖл
2

2
О;       ЖрО+2Щ
+
=Жр
+2
+ Щ
2
О 
↑  ↑  ↑  ↑  ↑ 
↑ 

 
119 
Щавада  100
0
Ж-дян  йухары  температурда  гыздырдыгда 
ЖрО- Жр
2
О
3
-я чеврилир.  
Хром 2-щидроксид – Жр(ОЩ)
2
 хром-2 хлоридя гяляви мящ-
лулу иля тясир етдикдя сары рянэли чюкцнтц шяклиндя алыныр: 
ЖрЖл
2
+2НаОЩ=Жр(ОЩ)
2
↓+2NaCl;  Жр
+2
+2ОЩ
-
=Жр(ОЩ)
?